【电解池负极发生什么反应】在电解过程中，电流通过电解质溶液或熔融态物质，促使物质发生氧化还原反应。电解池的结构通常包括两个电极：阳极和阴极。其中，负极指的是与电源负极相连的电极，也称为阴极。在电解池中，负极（阴极）发生的反应主要是还原反应。
在电解池中，负极（阴极）是电子流入的地方，因此它是一个还原反应发生的位置。在这个电极上，溶液中的阳离子获得电子，被还原为单质或低价态化合物。例如，在氯化钠溶液的电解过程中，水中的氢离子（H⁺）在负极被还原为氢气（H₂），而钠离子（Na⁺）则留在溶液中。
不同电解质溶液中，负极的反应可能有所不同，但总体来说，负极的反应都是还原反应，即得电子的过程。
表格：电解池负极（阴极）常见反应总结
| 电解质溶液 | 负极（阴极）反应 | 反应类型 | 产物 |
| 氯化钠溶液（NaCl） | 2H₂O + 2e⁻ → H₂↑ + 2OH⁻ | 还原反应 | 氢气、氢氧根 |
| 硫酸铜溶液（CuSO₄） | Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu | 还原反应 | 铜金属 |
| 氯化铜溶液（CuCl₂） | Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu | 还原反应 | 铜金属 |
| 硝酸银溶液（AgNO₃） | Ag⁺ + e⁻ → Ag | 还原反应 | 银金属 |
| 水（H₂O） | 2H₂O + 2e⁻ → H₂↑ + 2OH⁻ | 还原反应 | 氢气、氢氧根 |
小结：
电解池的负极（阴极）是电子输入端，在这里发生的是还原反应，即阳离子获得电子被还原为单质或低价态物质。不同电解质溶液中，负极的具体反应会因离子种类不同而有所差异，但本质都是得电子过程。理解这一原理有助于掌握电解的基本原理和应用。
