在初中化学的学习过程中，化学计算是考查学生理解化学反应原理、掌握化学方程式书写以及运用数学方法解决实际问题的重要环节。为了帮助同学们更好地掌握这一部分内容，以下是一份针对“化学的综合计算”专题的测试题，涵盖常见题型与解题技巧，适合中考前的系统复习。
一、选择题（每题3分，共15分）
1. 在反应 $ \text{Fe} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{Cu} $ 中，若反应后生成了 6.4g 铜，则参加反应的铁的质量为（ ）
A. 5.6g
B. 2.8g
C. 11.2g
D. 7.0g
2. 将一定质量的碳酸钙加热分解，生成氧化钙和二氧化碳气体，若生成的二氧化碳质量为 4.4g，则原碳酸钙的质量为（ ）
A. 10g
B. 20g
C. 15g
D. 25g
3. 某同学将 10g 锌粒加入到 100g 稀硫酸中，完全反应后得到 105.5g 溶液，那么反应中放出的氢气质量为（ ）
A. 0.5g
B. 1.0g
C. 1.5g
D. 2.0g
4. 在 $ \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2\uparrow $ 的反应中，若碳酸钙的纯度为 90%，则 100g 该样品可制得氧化钙的质量为（ ）
A. 50.4g
B. 45.36g
C. 60g
D. 56g
5. 一种含杂质的锌片 10g 与足量稀盐酸反应，生成氢气 0.3g，则该锌片中锌的纯度为（ ）
A. 65%
B. 75%
C. 80%
D. 90%
二、填空题（每空2分，共10分）
1. 化学方程式中，各物质之间的质量比等于它们的__________之比。
2. 在实验室中，常用__________来测定碳酸钠的纯度。
3. 若某反应中，A 和 B 反应生成 C 和 D，已知 A 的摩尔质量为 32g/mol，B 的摩尔质量为 44g/mol，若反应物完全反应，生成物 C 和 D 的总质量为 76g，则反应物的总质量为__________g。
4. 在电解水实验中，若生成 2mol 氢气，则同时生成的氧气为__________mol。
5. 工业上用一氧化碳还原氧化铁制取铁，若要生产 112g 铁，需要一氧化碳的质量为__________g。
三、解答题（共25分）
1. （8分）将 10g 碳酸钙放入 100g 稀盐酸中，充分反应后，测得生成二氧化碳 4.4g，求：
（1）该碳酸钙的纯度；
（2）反应后溶液中溶质的质量。
2. （8分）将一定质量的铁粉加入到 50g 硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣 5.6g，滤液中溶质为硫酸亚铁。求：
（1）参与反应的铁的质量；
（2）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
3. （9分）某石灰石样品中含碳酸钙 80%，其余为杂质。若取 50g 样品高温煅烧，求：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）剩余固体的质量。
四、附加题（10分）
某实验小组欲测定某品牌“双氧水”（过氧化氢溶液）的浓度。他们取 10g 该溶液加入适量二氧化锰催化剂，充分反应后，收集到氧气 0.32g。求该双氧水的溶质质量分数。（提示：$ 2\text{H}_2\text{O}_2 \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} + \text{O}_2\uparrow $）
参考答案
一、选择题
1. A
2. A
3. A
4. B
5. A
二、填空题
1. 相对分子质量
2. 稀盐酸和澄清石灰水
3. 76
4. 1
5. 28
三、解答题
1. （1）碳酸钙纯度为 80%；（2）溶质质量为 11.1g。
2. （1）铁的质量为 2.8g；（2）原硫酸铜溶液中溶质质量分数为 16%。
3. （1）生成 CO₂ 质量为 8.8g；（2）剩余固体质量为 41.2g。
四、附加题
双氧水的溶质质量分数为 3.4%。
通过本套试题的练习，可以有效提升学生的化学计算能力，强化对化学反应方程式的理解和应用，为中考打下坚实基础。建议考生在复习时注重公式推导与实际应用，提高解题效率和准确率。
