【某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作】为了准确测定食用白醋中醋酸的含量，某研究小组设计并实施了一系列实验步骤。通过滴定法，他们利用已知浓度的氢氧化钠溶液对白醋中的醋酸进行中和反应，从而计算出醋酸的浓度。以下是该实验的主要流程与关键数据总结。
一、实验原理
醋酸（CH₃COOH）是一种弱酸，可与强碱氢氧化钠（NaOH）发生中和反应：
$$
\text{CH}_3\text{COOH} + \text{NaOH} \rightarrow \text{CH}_3\text{COONa} + \text{H}_2\text{O}
$$
通过滴定过程中消耗的NaOH体积，可以计算出白醋中醋酸的物质的量，进而求得其浓度。
二、实验步骤简要总结
| 步骤 | 操作内容 | 目的 |
| 1 | 准确量取一定体积的白醋样品（如10.00 mL） | 确保实验数据的准确性 |
| 2 | 使用移液管将白醋样品转移至锥形瓶中 | 便于后续滴定操作 |
| 3 | 向锥形瓶中加入几滴酚酞指示剂 | 判断滴定终点 |
| 4 | 用已知浓度的NaOH溶液进行滴定，直至溶液由无色变为浅粉色且30秒不褪色 | 找到中和点 |
| 5 | 记录滴定所用NaOH的体积 | 用于计算醋酸浓度 |
三、实验数据与结果分析
以下为本次实验中获取的部分数据及计算结果：
| 参数 | 数值 |
| 白醋体积 | 10.00 mL |
| NaOH浓度 | 0.100 mol/L |
| NaOH消耗体积 | 12.50 mL |
| 醋酸物质的量 | 0.00125 mol |
| 醋酸浓度 | 0.125 mol/L |
| 白醋中醋酸质量浓度（假设密度为1.0 g/mL） | 7.50 g/100mL |
四、实验结论
通过本次实验，研究小组成功测定了食用白醋中醋酸的含量，得出其浓度约为0.125 mol/L，相当于每100 mL白醋中含有约7.50 g醋酸。实验过程操作规范，数据可靠，符合化学滴定的基本原理。
五、注意事项与建议
- 实验前应确保所有仪器清洗干净，避免杂质干扰；
- 滴定过程中应缓慢加入NaOH溶液，防止过量；
- 可重复实验多次以提高数据的准确性和可靠性；
- 实验后应对废液进行妥善处理，符合环保要求。
通过本次实验，不仅掌握了滴定分析的基本方法，也增强了对食品中有机酸含量测定的实际应用能力。
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