【向澄清的石灰水中连续通入CO2】在化学实验中，向澄清的石灰水中连续通入二氧化碳（CO₂）是一个常见的反应过程。该实验能够直观地展示二氧化碳与氢氧化钙之间的化学反应，并观察到明显的现象变化。以下是对这一实验过程的总结与分析。
一、实验原理
澄清的石灰水是氢氧化钙（Ca(OH)₂）的水溶液。当二氧化碳气体被通入其中时，会发生如下反应：
1. 初期反应：
CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O
此时生成碳酸钙沉淀，使溶液变浑浊。
2. 继续通入CO₂：
CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂
碳酸钙在过量二氧化碳作用下转化为可溶的碳酸氢钙，溶液重新变澄清。
二、实验现象总结
| 阶段 | 操作 | 现象 | 反应方程式 |
| 初期 | 通入少量CO₂ | 溶液变浑浊 | CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O |
| 中期 | 继续通入CO₂ | 浑浊逐渐消失，溶液变澄清 | CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂ |
| 后期 | 停止通入CO₂ | 溶液保持澄清 | —— |
三、注意事项
- 实验过程中应控制CO₂的通入速度，避免过快导致局部浓度过高。
- 实验结束后应关闭气源，防止CO₂继续进入。
- 若实验时间较长，溶液可能因温度变化或CO₂逸出而再次变浑。
四、实验意义
此实验不仅验证了二氧化碳与氢氧化钙的化学反应，还展示了“先沉淀后溶解”的典型现象，有助于理解酸碱反应和碳酸盐的溶解性变化。同时，该实验也常用于检测二氧化碳的存在。
通过以上分析可以看出，向澄清的石灰水中连续通入CO₂的过程是一个典型的化学反应演示，具有重要的教学和实践价值。
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