首先，氯水中含有次氯酸（HClO），这是一种强氧化剂。当SO₂被引入后，它会与次氯酸发生氧化还原反应。具体来说，SO₂会被氧化成硫酸根离子（SO₄²⁻），而次氯酸中的氯元素则可能被还原为氯离子（Cl⁻）。这个过程中发生的化学方程式大致如下：
\[ SO_2 + H_2O + Cl_2 \rightarrow SO_4^{2-} + 2Cl^- + 2H^+ \]
接下来，在氯化钡溶液中存在大量的钡离子（Ba²⁺）。由于硫酸根离子（SO₄²⁻）与钡离子能够结合生成难溶于水的硫酸钡（BaSO₄），因此会在溶液中出现白色沉淀。硫酸钡是一种典型的不溶性盐，其化学性质非常稳定，通常不会进一步参与其他反应。
因此，实验的主要现象是：随着SO₂气体的持续通入，原本无色透明的溶液中逐渐产生了白色浑浊现象，即形成了硫酸钡沉淀。
总结起来，这个实验展示了多个重要的化学原理，包括氧化还原反应以及复分解反应的应用。通过这样的操作，我们可以直观地理解这些基础化学概念的实际表现形式，并且加深对物质之间相互作用机制的认识。同时，这也提醒我们在处理含硫污染物时需要采取适当措施以避免不必要的副产物产生，从而保护环境免受损害。
