【铁与硫酸铜反应的化学方程式是什么】在化学学习中，金属与盐溶液之间的反应是一个常见的知识点。其中，“铁与硫酸铜反应”是典型的置换反应之一，常用于解释金属活动性顺序表的应用。为了帮助大家更好地理解和记忆这一反应，以下将从反应原理、现象以及化学方程式等方面进行总结，并以表格形式清晰展示。
一、反应原理
铁（Fe）是一种较活泼的金属，而硫酸铜（CuSO₄）是一种可溶性的铜盐。根据金属活动性顺序表，铁的活动性比铜强，因此铁可以将铜从其盐溶液中置换出来。这种反应属于置换反应的一种，具体为单质与盐的反应。
二、实验现象
当将铁片放入硫酸铜溶液中时，会观察到以下现象：
- 溶液颜色变化：蓝色的硫酸铜溶液逐渐变为浅绿色。
- 铁片表面变化：铁片表面会有红色物质（铜）析出。
- 反应放热：反应过程中会有轻微的热量释放。
这些现象说明了铁与硫酸铜发生了化学反应，生成了新的物质。
三、化学方程式
该反应的化学方程式如下：
$$
\text{Fe} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{Cu}
$$
这是一个氧化还原反应，其中铁被氧化为Fe²⁺，而铜离子被还原为单质铜。
四、总结表格
| 项目 | 内容 |
| 反应类型 | 置换反应（单质与盐的反应） |
| 反应物 | 铁（Fe）、硫酸铜（CuSO₄） |
| 生成物 | 硫酸亚铁（FeSO₄）、铜（Cu） |
| 反应现象 | 溶液由蓝色变为浅绿色；铁片表面析出红色铜 |
| 化学方程式 | $ \text{Fe} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{Cu} $ |
| 反应本质 | 铁被氧化，铜离子被还原 |
五、注意事项
1. 金属活动性顺序：只有排在前面的金属才能将后面的金属从其盐溶液中置换出来。
2. 反应条件：此反应通常在常温下即可进行，无需加热。
3. 应用价值：该反应可用于金属冶炼、电镀等工业过程，也常用于教学中演示金属的活动性。
通过以上内容的整理，我们可以清晰地理解“铁与硫酸铜反应”的化学过程及其实际意义。掌握这类基础反应不仅有助于考试，也能加深对化学反应规律的理解。
