【铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式】铁与硫酸铜溶液之间的反应是一个典型的金属置换反应，属于常见的化学实验之一。该反应不仅有助于理解金属活动性顺序，还能帮助学生掌握化学方程式的书写方法。
在反应中，铁（Fe）作为较活泼的金属，能够将硫酸铜（CuSO₄）中的铜（Cu）置换出来，生成硫酸亚铁（FeSO₄）和单质铜（Cu）。此反应过程中，铁表面会逐渐覆盖一层红色的铜，同时溶液的颜色由蓝色逐渐变为浅绿色，这是判断反应发生的重要现象。
反应原理总结：
- 反应类型：金属与盐溶液的置换反应
- 反应条件：常温下即可进行
- 反应现象：铁表面析出红色固体铜，溶液颜色由蓝色变为浅绿色
- 反应本质：铁将铜从其盐溶液中置换出来
- 反应依据：根据金属活动性顺序表，铁的活动性强于铜
化学方程式：
$$
\text{Fe} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{Cu}
$$
反应信息对比表：
| 项目 | 内容说明 |
| 反应物 | 铁（Fe）、硫酸铜溶液（CuSO₄） |
| 生成物 | 硫酸亚铁（FeSO₄）、铜（Cu） |
| 反应类型 | 置换反应 |
| 溶液颜色变化 | 蓝色 → 浅绿色 |
| 固体变化 | 铁表面析出红色铜 |
| 反应条件 | 常温、溶液中进行 |
| 反应依据 | 金属活动性顺序（Fe > Cu） |
通过以上分析可以看出，铁与硫酸铜溶液的反应不仅具有明确的化学方程式，而且在实验中也容易观察到明显的现象变化。这种反应是学习金属活动性、理解置换反应机制的重要内容之一。
