【部分归中歧化反应的例子】在化学反应中，歧化反应是指同一物质中的同一元素既被氧化又被还原的反应。而部分归中歧化反应则指的是某些元素在反应中部分地被氧化或还原，而不是全部。这类反应在无机化学中较为常见，尤其在含氧酸及其盐的分解、卤素单质的反应等过程中经常出现。
以下是一些典型的“部分归中歧化反应”的例子，通过总结与表格形式进行展示，便于理解与记忆。
一、总结说明
部分归中歧化反应的特点是：反应物中某种元素在反应过程中表现出不同的氧化态，即该元素在反应中既有被氧化的部分，也有被还原的部分，但并非全部都参与了氧化或还原过程。这种现象通常发生在含有中间价态元素的化合物中。
例如，在氯气（Cl₂）与氢氧化钠（NaOH）的反应中，氯元素从0价分别被氧化为+1价和被还原为-1价，但并不是所有的氯原子都被完全氧化或还原，因此属于部分归中歧化反应。
二、典型例子汇总表
| 反应式 | 反应物 | 产物 | 元素变化情况 | 类型 |
| Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O | Cl₂, NaOH | NaCl, NaClO, H₂O | Cl从0价变为-1价（还原）和+1价（氧化） | 部分归中歧化反应 |
| 3S + 6NaOH → 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O | S, NaOH | Na₂S, Na₂SO₃, H₂O | S从0价变为-2价（还原）和+4价（氧化） | 部分归中歧化反应 |
| 2NO₂ + H₂O → HNO₂ + HNO₃ | NO₂, H₂O | HNO₂, HNO₃ | N从+4价变为+3价（还原）和+5价（氧化） | 部分归中歧化反应 |
| 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑ | KClO₃ | KCl, O₂ | Cl从+5价变为-1价（还原），O从-2价变为0价（氧化） | 部分归中歧化反应 |
| 2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂↑ + O₂↑ | Cu(NO₃)₂ | CuO, NO₂, O₂ | Cu从+2价变为+2价（不变），N从+5价变为+4价（还原），O从-2价变为0价（氧化） | 部分归中歧化反应 |
三、结论
部分归中歧化反应是化学反应中一种重要的类型，反映了同一元素在不同条件下表现出的不同氧化还原行为。通过上述例子可以看出，这类反应广泛存在于含氧酸盐、卤素、硫等物质的分解或转化过程中。理解这些反应有助于更深入地掌握氧化还原反应的规律，并在实际应用中发挥重要作用。
