在化学实验中，准确地配制一定浓度的溶液是一项基础但非常重要的技能。今天我们将讨论如何根据题目中的描述来配制一种特定浓度的氢氧化钠（NaOH）溶液。

已知条件：

- 溶液浓度为 5毫摩尔每升（即 0.005 摩尔/升）。

- 氢氧化钠的分子量为 40.0 克/摩尔。

- 目标体积为 100毫升（即 0.1 升）。

计算所需溶质的质量：

首先，我们需要计算出配制这种溶液所需的 NaOH 的质量。公式如下：

\[ \text{溶质质量} = \text{浓度} \times \text{体积} \times \text{分子量} \]

将已知数据代入公式：

\[ \text{溶质质量} = 0.005 \, \text{mol/L} \times 0.1 \, \text{L} \times 40.0 \, \text{g/mol} \]

\[ \text{溶质质量} = 0.002 \, \text{克} \]

因此，需要称取 0.002 克 的 NaOH 来配制 100 毫升的溶液。

实验步骤：

1. 准备工具与材料：确保你有电子天平、容量瓶（100 毫升）、烧杯以及蒸馏水。

2. 称量 NaOH：使用电子天平精确称量 0.002 克的 NaOH 固体。注意操作时佩戴手套以避免皮肤接触腐蚀性物质。

3. 溶解 NaOH：将称好的 NaOH 放入干净的烧杯中，并加入少量蒸馏水，轻轻搅拌直至完全溶解。

4. 转移至容量瓶：将溶解后的 NaOH 溶液小心地转移到 100 毫升容量瓶中。继续添加蒸馏水直至接近刻度线。

5. 定容：用滴管缓慢加水至容量瓶的刻度线，确保溶液总体积达到 100 毫升。

6. 混合均匀：盖好容量瓶塞子后，轻轻摇晃使其充分混合。

7. 存储溶液：将配制好的溶液存放在阴凉干燥处，必要时贴上标签标明浓度和日期。

通过以上步骤，你就成功配制出了浓度为 5 毫摩尔每升的氢氧化钠溶液。在整个过程中，请务必注意安全措施，尤其是处理强碱性物质时要格外小心。希望这篇文章对你有所帮助！